乙醇教学设计

乙醇教学设计

作为一位兢兢业业的人民教师，通常会被要求编写教学设计，教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。那要怎么写好教学设计呢？下面是小编为大家收集的乙醇教学设计，欢迎阅读与收藏。

教材分析

教材地位及作用：在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。

学情分析

本节采用实验探究教学模式 提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。

教学目标

1、知识与技能：通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过实验规范操作，培养提高观察能力和对现象的解析能力。

2、过程与方法：通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。

3、情感态度与价值观：培养学生的审美意识和爱国主义情操，让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。

教学重点和难点

教学重点：乙醇的主要用途和性质

教学难点：乙醇的分子结构和化学性质，特别是乙醇的催化氧化、乙醇与金属钠的反应

教学过程

教师活动

预设学生行为

设计意图

诗歌引入：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”

设问：酒的主要成份是什么？它有哪些性质和用途？

通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情，调动学习积极性，感受化学与生活和文化的紧密关系。

展示：取一瓶无水乙醇，引导学生观察

无色、易溶于水、沸点比水低

讨论： 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等

质疑：乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结

通过引导观察，培养学生的观察能力、分析和总结及表达能力。

展示：乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型

分子式：c2h6o

结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

引导：学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团

讨论交流：学生分析得出：在乙醇分子中存在—c2h5和—oh

学生参与拆插

培养学生的空间立体思维能力

培养学生对有机物空间结构的认识

演示：教师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应并作演示实验

2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑

倾听，思考。观察教师演示实验，书写学案中乙醇与钠的化学方程式

体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，提高学生的科学素养，进一步激发学习化学的兴趣。

观察：酒精灯的燃烧

ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o

教师介绍：关注乙醇的能源价值

观察现象，书写燃烧的化学方程式

总结有机物燃烧的共性，感受化学与生活

教师引导学生分析实验现象并做出解释。 教师在学生猜测生成了不同的物质时，给出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化学方程式

教师介绍身边的化学：酒后驾车的检查原理、

乙醇的能源价值等

观察现象，书写燃烧的化学方程式

2ch3ch2oh + o2→ 2ch3cho + 2h2o

通过思考感受乙醇就在身边

体现 教学内容与生产、生活及社会热点问题的联系

1、查阅乙醇的用途。

2、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害

学会翻阅资料

板书设计

乙醇

1·分子结构： h h

分子式：c2h6o 结构式：h-c-c-o-h

hh

结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低

3·化学性质：

(1)与钠反应：2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑

(2) 氧化反应

①燃烧 ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o

②催化氧化——生成乙醛。

学生学习活动评价设计

1、乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简式为____或____。 2．乙醇俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____。 3．工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____。 4．如何制取无水乙醇？____。

5、如何检验乙醇是否含有水？

6、写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________实验现象________________________________。

7、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式___ _实验现象___ _ 应用____。

8、写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：__ __。

教学反思

通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。

设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。

从现象到本质：观察乙醇推断物理 ……此处隐藏2815个字……：我开车，不能喝酒。

甲：你酒量那么大，喝一杯没问题。

乙：行，来，干杯！

（甲、乙喝酒状）

甲：你脸这么红，还能开车吗？

乙：没事。再喝几杯也没问题！

丙（上）：酒精测试！喝了这么多酒还开车，扣车，罚款！

乙：时代不同了，汽车还喝酒呢！我喝点酒怎么了？

甲：警察同志，他酒量大着呢，没喝多。

丙:有没有喝多,不是看酒量呢,开车不喝酒,喝酒不开车.

学生回答问题：

1.两人做得不对，开车不喝酒，喝酒不开车。酒驾是不负责任的表现。

2．（1）汽车可以加酒精吗？（2）饮酒后，乙醇在人体内发生了怎样的化学变化？（3）交警检验司机酒后驾车的原理是什么？

感受酒后驾车给社会带来的不良影响。

进行生命教育，让学生认识到酒驾的危害，珍爱生命，增强社会责任感。人的生命只有一次，酒后驾车是对生命的漠视，是对家人和社会不负责任的表现等等。

展示我国关于酒驾的界定标准和处理规定，使学生对酒驾的认识更加全面。也使学生感受酒后驾车给社会带来的不良影响。

探究乙醇的化学性质：

乙醇的燃烧

【PPT展示】

乙醇的燃烧反应的方程式，现象，酒精灯，酒精炉，介绍乙醇汽油，并介绍乙醇汽油的优点、缺点。

【习题】

乙醇燃烧时断裂了什么键？

认真听讲。

思考并回答。

使学生学会辩证的看待问题。

强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

乙醇的催化氧化

【讲述】

乙醇在人体内的变化及对人体的影响。

【追问】

乙醇在人体内在各种酶的催化作用下发生了这一系列的变化，乙醇生成乙醛的这种变化在人体外能实现吗？

【探究实验】乙醇的催化氧化反应

【强调】实验步骤及注意事项。

分析产生这些现象的原因：

1.为什么铜变黑，后来又变红？分别发生了什么反应？方程式是什么？

2、能写出乙醇在这个过程中的总方程式吗？

通过分析系数、氧化铜和铜的作用，指导学生写出总方程式。

【习题】乙醇发生催化氧化反应时断裂了什么键？

【flash演示】乙醇发生催化氧化反应时断键情况

认真听讲。

合作探究实验：乙醇的催化氧化

观察并总结实验现象，回答问题。

小组讨论交流，完成方程式

2Cu＋O22CuO、

CuO＋＋H2O＋Cu。

总方程式：Cu或Ag

解决大家思想中的疑问。

培养学生分析问题、解决问题的能力。

采用实验探究→讨论→引导→分析的方式，有助于学生理解乙醇的氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点。

利用动画演示微观反应机理，形象生动,重点强化，难点突破。

乙醇与强氧化剂的反应

【过渡】通过刚才的学习，我们知道：乙醇可以被氧气氧化，它能不能被其他强氧化剂，比如酸性KMnO4或者酸性K2Cr2O7氧化呢？

【探究实验】乙醇与酸性KMnO4、酸性K2Cr2O7的反应

【PPT展示】交警检验酒驾的原理

思考后开始探究实验。

以白纸为底，展示实验现象。

引导学生去质疑，培养学生勇于质疑，勇于探索的精神。

与生活相联系，学以致用。

乙醇与钠的反应

【PPT展示】乙醇和水的结构式

【问题】乙醇会不会和水一样可以和钠发生反应呢？

【多媒体展示】乙醇与钠反应的视频

【强调】看视频时注意观察的现象。

【提问】1、乙醇与钠反应的现象及原因。

2、根据金属钠与水和乙醇反应的剧烈程度，判断出它们－OH中的H原子的活泼性。

【PPT展示】乙醇与钠反应的方程式，讲解产物乙醇钠的作用，强调羟基和钠与氢气的对应的量的关系，及反应类型是置换反应。

【习题】乙醇与金属钠

反应的断键位置是？

思考。

认真观察并记录实验现象。

看视频时注意观察现象：钠是在液面上还是在液面下，是否熔化钠的表面是否有气泡反应是否有响

声。

学生回答现象并思考回答出现这样现象的原因。

认真记笔记。

培养学生分析推理能力及等效类比思想。

培养学生观察能力，总结分析问题的能力。

总结乙醇的化学性质

【PPT展示】乙醇的化学性质，及断键位置。

认真看，思考。

加深学生对乙醇化学性质的印象。强调乙醇的结构和性质的联系，使学生的头脑中逐步建立起“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

总结乙醇的用途

【讲述】结构决定性质，性质决定用途。根据本节课所学的化学性质和所给图片，总结乙醇的性质。

讨论，总结，回答。

重新认识乙醇的社会价值，培养学生科学看待事物的态度。

小结

【PPT展示】

学生小结本节课内容。

培养学生归纳总结的能力。

作业布置

作业：

124-125页

课外作业：

制作一张以“酒后驾车或青少年饮酒的危害”为主题的手抄报

巩固所学知识。加深学生对酒驾或青少年饮酒的危害危的认识。

板书设计

§3-3生活中两种常见的有机物--乙醇

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的分子结构

三、乙醇的化学性质

1、乙醇的燃烧

2、乙醇的催化氧化

3、乙醇与强氧化剂的反应

4、乙醇与钠的反应

四、乙醇的用途

资料呈现（情景创设）：教师展示有关乙醇的各种学习资料，如乙醇的样品，乙醇的结构模型，乙醇的燃烧、与重铬酸钾酸性溶液的反应的实验录像，乙醇消去反应制乙烯的实验录像，探究实验用的实验仪器、药品（如高锰酸钾酸性溶液、铜丝、硫酸铜溶液、NaOH溶液、锥形瓶、试管、酒精灯等）。

提示研究问题：观察记录乙醇的物理性质；为什么乙醇能与高锰酸钾酸性溶液反应？乙醇的催化氧化的产物是什么？如何检验乙醇催化氧化产物？人喝酒后，脸红、发热的原因？（注：这是因为乙醇被氧化生成乙醛刺激人体表面毛细血管引起血管扩张）

探究学习：学生分组研究有关学习资料，讨论上述提示问题，设计并完成探究实验，归纳总结有关结论。

交流提高：各组同学选派代表交流探究结论，教师进行评价和点拨，并进一步要求学生书写乙醇与钠的反应、消去反应、与氢溴酸的取代反应的化学方程式。